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인(원소) – 나무위키:대문
인의 화합물은 물에 잘 녹기 때문에 토양의 인산성분이 비로 씻겨나가 강이나 바다로 흘러가고 육지로 다시 잘 순환되지 않기 때문이다. 동물은 먹이에서 …
Source: namu.wiki
Date Published: 6/27/2021
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원소 인(燐)의 성질과 이용 – 네이버 블로그
인의 영어는 ‘빛을 내다'(phosphorus)는 뜻의 그리스어이다. 인은 주기율표에서 같은 족인 질소와 화학적 성질이 닮았으며, 질소와 마찬가지로 생명체의 …
Source: m.blog.naver.com
Date Published: 6/2/2022
View: 2403
“2인 1조 / 3인 1조”를 영어로? – 영어 공부
“2인 1조 / 3인 1조”를 영어로? 프로젝트나 과제 등을 진행하다 보면, 혼자서 진행하는 경우가 있기도 하지만, 여럿이서 모여서 함께 진행하는 경우가 있습니다.
Source: reckon.tistory.com
Date Published: 2/1/2021
View: 2801
[~ 인(한) 채로]를 영어로.. – 해커스영어
재목과 같이 [~ 인(한) 채로]를 영어로 표현하고 싶은데요.. 좋은 문구가 있을까요?
Source: www.hackers.co.kr
Date Published: 3/29/2022
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- Author: Michael Elliott
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- Date Published: 2014. 8. 22.
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위키백과, 우리 모두의 백과사전
인(燐, 문화어: 린, 영어: Phosphorus 포스퍼러스[*] )은 화학 원소로 원자 기호는 P(←라틴어: Phosphorus 포스포루스[*] )이고 원자 번호는 15다. 질소족에 속하는 다가 원자로 인산염과 모든 생물 세포 내에서 발견된다. 반응성이 높아 자연 상태에서는 순수한 인의 형태로 존재하는 경우는 극히 드물다. 백린(또는 황린), 적린, 자린, 흑린 등의 여러 가지 동소체가 존재하며, 인산 비료의 주요 성분이기도 하다. 이러한 비료에는 다른 화학약품을 다량 포함하고 있으며 흔히 볼 수 없는 흑린도 볼 수 있다. 그 밖에 화약, 성냥, 농약, 치약, 세제 등에도 쓰인다.
특성 [ 편집 ]
인에는 각각 성질이 다른 여러 가지의 동소체가 존재한다. 가장 많이 존재하는 동소체는 백린과 적린이다. 흑린은 백린을 약 12000기압 이상의 고압에서 가열하여 얻으며, 도체의 성질을 갖는 등 흑연과 유사한 성질을 지닌다.
백린 [ 편집 ]
이 부분의 본문은 이 부분의 본문은 백린 입니다.
백린은 인 원자 4개로 이루어진 정사면체 모양의 분자 상태로 존재하며, 각각의 인 원자는 다른 3개의 인 원자들과 단일 결합을 이룬다. 저온에서는 β 구조로 존재하며, 고온에서는 α 구조로 변환된다. 백린은 정사면체 형태로 존재하기 때문에 인 동소체들 중 가장 불안정하고 가장 반응성이 크며, 밀도는 가장 작고 다른 동소체에 비해 독성이 매우 크다. 또, 백린은 적린으로 변환되는 성질이 있으므로 백린 속에는 항상 소량의 적린이 존재하며, 이로 인해 백린은 노란색을 띤다. 이 변환 반응은 열이나 빛이 있으면 더 빨리 일어난다. 오래된 백린은 노란색을 띠므로 이를 황린이라고 부르기도 한다. 어둠 속에서 공기와 접촉하면 스스로 발화하는 성질이 있으며 이때 푸르스름한 불빛을 내뿜는다. 백린은 가연성이 매우 크고 독성이 있어 섭취하게 되면 간 손상을 일으킬 수도 있다. 연소할 때는 마늘 냄새가 나는 오산화 이인이 생성되는데, 이 물질은 백린이 공기 중에서 산소와 접촉하지 못하도록 둘러쌀 때도 사용된다. 물에는 용해되지 않으나 이황화 탄소에는 용해된다.
가연성이 매우 크고 유독하기 때문에 백린탄, 소이탄 등의 폭탄에도 들어간다.
적린 [ 편집 ]
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적린은 중합체의 구조를 가진다. 이러한 구조는 백린의 정사면체 구조에서 단일 결합 하나가 떨어져나와 다른 정사면체 구조와 사슬 모양의 결합을 형성하여 만들어진다. 적린은 백린을 250°C 이상으로 가열하거나 태양광에 노출시킴으로써 만들 수 있으며, 그 이상 가열하면 인 결정이 생성된다. 장시간 가열하거나 보관하면 색이 더 어두워지며, 훨씬 안정해져서 공기 중에서 스스로 발화하지 않는다.
자린 [ 편집 ]
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자린은 적린을 550°C 이상의 온도로 장시간 가열하면 생성되는 인의 보라색 동소체이다. 1865년 독일 물리학자 히토르프(Hittorf)가 용융된 납에서 인이 결정화될 때 자린이 생성되는 것을 처음으로 발견하였다. α-금속 인이라고도 한다.
흑린 [ 편집 ]
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흑린은 인의 동소체 중 가장 반응성이 낮으며 550°C 이하의 온도에서는 열역학적으로 안정한 구조이다. 12000기압 이상의 고압에서 가열하거나 금속의 염을 촉매로 하여 상온에서도 얻을 수 있다. β-금속 인이라고도 한다.
동위 원소 [ 편집 ]
이 부분의 본문은 이 부분의 본문은 인 동위 원소 입니다.
자연에는 안정한 31P만이 유일하게 존재한다. 이외에 반감기가 14.3일인 32P와 반감기가 25.4일인 33P 등이 인공적으로 합성되어 생명과학 실험에서 사용되며, 24P에서 46P까지 총 23종류의 인 동위 원소가 존재한다고 알려져 있다.
존재 [ 편집 ]
인은 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 다양한 광물에 화합물의 형태로 들어간다. 역사적으로 인을 얻을 때는 동물의 뼈나 구아노 등 유기 물질을 활용하였다. 현재는 인산염을 포함한 광물에서 인의 거의 대부분을 얻는다.
역사 [ 편집 ]
인(백린)은 1669년 독일의 연금술사 브란트(Hennig Brandt)가 발견하였다. 그는 함부르크에서 소변을 증발시켜 얻은 염을 정제하여 현자의 돌을 얻어 금을 만들려고 했는데 그 과정에서 금 대신 어둠 속에서 빛을 내고 매우 가연성이 좋은 흰 물질을 발견한 것이다. 이 실험에서 브란트는 약 1100리터의 소변에서 60g 정도의 인을 얻을 수 있었다고 한다. 오늘날에는 이 실험에서 얻어지는 물질은 순수한 인이 아닌 인산 수소 암모늄 나트륨((NH 4 )NaHPO)임이 알려져 있다. 처음에 브란트는 인의 제조 방법을 비밀로 하려고 했으나, 이후에 드레스덴 출신의 크라프트(D. Krafft)라는 이에게 팔았고, 이는 유럽 전역에 널리 퍼져 스웨덴의 쿤켈(Johann von Löwenstern-Kunckel), 영국의 로버트 보일(Robert Boyle) 등에게도 알려졌다. 특히 로버트 보일은 이산화 규소가 주성분인 모래를 이용해 순수한 인을 더 쉽게 만드는 법을 개발했고, 최초로 인을 함유한 성냥을 만들었다.
1769년 요한 고틀리브 간과 칼 빌헬름 셸레는 인산 칼슘이 동물에 뼈에 포함되어 있다는 사실을 밝혀냈고 골회(骨灰)에서 순수한 형태의 인을 분리해냈다. 이후 1840년대까지 골회는 인의 주요 원료가 되었다. 앙투안 라부아지에는 1777년 인이 원소임을 밝혔다.
1840년대 들어서는 열대 지방에 있는 섬에서 생산되는 구아노에서 인을 생산하기 시작했다. 1850년에는 인회석에서 인을 얻는 방법이 개발되었고, 1890년에는 전기 아크로를 이용하여 인을 얻는 방식이 도입되면서 골회에서 인을 생산하는 공정은 점차 위축되었고 거의 같은 시기에 고갈된 구아노의 대체 수단으로 쓰였다.
19세기에는 백린 성냥이 널리 사용되었으나, 독성이 크고 위험한 백린은 나중에 덜 위험한 적린으로 대체되어 오늘날에도 사용되고 있다. 제1차 세계대전 기간 동안에는 이 방식으로 생산된 인이 소이탄, 연막탄, 예광탄 등에 쓰이기 시작했다. 제2차 세계대전 동안에는 영국에서 벤젠에 용해된 인을 포함한 화염병을 일부 민병대원에게 나눠주기도 했으며, 전쟁 말기에 연합군은 인을 처음으로 발견한 곳인 함부르크에 인으로 만든 소이탄 폭격을 가하기도 했다. 제2차 세계대전 이후 인회석을 이용한 공정은 널리 쓰이기 시작하여 오늘날 인과 인 화합물의 생산에도 널리 쓰이고 있다.
같이 보기 [ 편집 ]
각주 [ 편집 ]
원소 인(燐)의 성질과 이용
원소 인(燐 Phosphorus, P)의 성질과 이용
원자번호：15
족：15족(3주기)
원자량：30.97
밀도：2.70 g·cm-3
각 전자궤도의 전자 수：2, 8, 5
mp(백인)：44.1℃ / bp：280.5℃
인은 15족의 질소 그룹에 속하는 비금속 원소로서, 강한 화학반응성을 가졌기 때문에 지구상에 순수한 상태가 아니라 주로 산소와의 화합물로 많이 존재한다. 독일의 연금술사 브란트(Henning Brant 1630-1710)는 1669년에 처음으로 인을 순수하게 분리했다. 그는 유리 증류기(retort) 속에 오줌을 넣고 끓였다. 오줌이 모두 증발해버리고 증류기 바닥이 빨갛게 된 마지막 순간, 증류기 안이 증기로 가득해지더니, 증류기 입구로 액체가 흘러내렸다. 그리고 그 액체는 곧 불꽃에 휩싸였다.
실험을 계속한 브란트는 흘러내리는 액체를 냉각시켜 흰 고체로 만들었다. 그 고체는 어둠 속에서 연녹색 빛을 내며, 더운 공기 속에서는 저절로 불타버리는 것을 알게 되었다. 그가 분리한 고체는 바로 백린(白燐 white phosphorus)이요. 당시 그는 이 백린으로 금을 만들어보려고 한동안 발견 사실을 발표하지 않았다.
인의 성질
자연적으로 불타는 인의 빛을 인광(燐光)이라 하는데, 이는 화학발광(chemiluminescence) 현상이다. 인의 영어는 ‘빛을 내다’(phosphorus)는 뜻의 그리스어이다. 인은 주기율표에서 같은 족인 질소와 화학적 성질이 닮았으며, 질소와 마찬가지로 생명체의 주요 구성분이 되어 있다. 인체 뼈의 약 20%는 인산칼슘(Ca3P2)이고, 이것은 이빨의 중요 성분이기도 하다. 인산(燐酸 H3PO4)은 동식물의 유전형질을 결정하는 DNA와 RNA, 그리고 대사물질인 ATP의 중요 성분이다.
인에는 여러 가지 동소체(같은 원소이면서 성질이 다른 형태)가 있다. 대표적인 동소체로 백린(황린), 적린(赤燐), 흑린이 있다.
* 백린
백린은 기온이 35℃를 넘으면 공기 중에서 저절로 점화되어 불타버리고, 체온보다 조금 높은 44℃이면 녹아 액체로 된다. 백인은 낮은 온도에서 쉽게 불붙기 때문에 군사용으로 소이탄을 만들 때 사용한다. 그러므로 백인은 물속에 저장해야 안전하다. 인을 태운 연기는 매우 유독하므로(간 조직과 연골을 침해함) 조심해서 다루어야 한다.
* 적린
적린은 백린을 250℃로 가열하거나 햇볕(자외선)에 쪼이면 적린이 된다. 적린은 300℃가 넘어야 점화되므로 백린보다 훨씬 안전하다.
* 흑린
흑린은 적린을 고압처리하여 만든다. 흑린은 550℃ 이하에서는 안전하다.
인의 이용
자연계에서 인은 구아노(물고기를 주식하는 바닷새의 배설물이 퇴적된 것)와 인회석(apatite) 상태로 대부분 존재한다. 인과 칼슘, 염소, 브롬, 플루오르 등이 혼합된 광물인 인회석의 최대 산지는 아랍국가 지역이다. 인은 인산비료로서 가장 많이 소비되고 있다. 따라서 대부분의 인은 인산(H3PO4) 제조에 사용된다. 인산은 백색 고체이지만, 물에 잘 녹기 때문에 일반적으로 85%의 수용액으로 만들어 유통한다.
인산비료에는 과인산석회, 중과인산석회, 인산암모늄, 인산마그네슘 등의 종류가 있다. 세제(洗劑) 속에 포함된 인산염(sodium tripolyphosphate)은 센물(경수硬水)을 연화시키는 작용을 한다. 인산염이 다량 포함된 인공세제를 자연계에 흘려보내면 부영양화(富榮養化)되어 호수나 바다에는 ‘녹조’라고 불리는 식물 플랑크톤이 대량 발생하게 된다.
호수에 녹조가 많이 번식하면 낮에는 광합성 작용으로 산소가 많이 발생하지만 밤이 되면 호흡작용을 하므로 수중의 산소가 부족해진다. 또한 대량 번식한 식물 플랑크톤이 부유하거나 죽어 바닥에 쌓이면 부패하면서 수중 산소의 양을 감소시킨다. 부영양화에 의한 수중의 산소 부족을 ‘저산소현상’(hypoxia)이라 한다.
최초의 성냥은 영국의 화학자 왈커(John walker)가 1826년에 발명했다. 그가 만든 성냥은 황, 염화칼륨, 안티모니(Sb) 등을 혼합한 것이었다. 이후 1830년에는 인을 혼합한 성냥이 나왔다. 성냥은 불씨를 쉽게 얻는 획기적인 발명품이었다. 성냥이 탄생하기 전에는 부싯돌이 중요 불씨 제조기였다.
백인은 낮은 온도에서 점화되기 때문에 성냥 제조에 이용되었으나, 쉽게 점화되기 때문에 화재 위험이 많았다. 그러나 고온이라야 점화되는 적린이 발명되면서 적린을 섞어 만든 안전성냥이 탄생했다.
인에는 23종의 동위원소가 있다. 그들 중에 베타선을 방출하는 P-32는 반감기가 14.3일이다. 생리학자들은 P-32를 이용하여 DNA, RNA 등을 추적하는 연구를 한다.
제2차 세계대전과 한국전, 월남전 등에서 인명살상용으로 이용된 네이팜탄(napalm 소이탄)에는 인이 포함되어 있다. 네이팜탄이 터지면 사방으로 흩어진 내용물이 900~1300℃의 고열로 불타면서 주변을 불바다로 만든다. 이 불은 좀처럼 꺼지지 않는다.
“2인 1조 / 3인 1조”를 영어로?
“2인 1조 / 3인 1조”를 영어로?
프로젝트나 과제 등을 진행하다 보면, 혼자서 진행하는 경우가 있기도 하지만, 여럿이서 모여서 함께 진행하는 경우가 있습니다. 하지만, 이러한 팀 프로젝트는 결국, 조장이 모든 것을 떠안고 해결하는 경우가 많아서 대학생들 사이에서는 그다지 선호되지 않는 과제이기도 하지요.
아무튼, 이렇게 조를 짜려면, 인원을 정해줄 것입니다. 2명이서 1조가 되든, 3명이서 1조가 되든, 여럿이서 한조가 되든 인원수에 맞춰서 조를 짤 것인데요. 우리는 이것을 “몇 인 몇 조”라고 표현하는데요. 영어에서는 어떻게 표현하는지에 대해서 살펴보도록 할 것입니다.
# 2인 1조 / 3인 1조를 영어로 어떻게 표현할 수 있을까?
이렇게 “몇 인 몇 조”라는 말을 영어로 어떻게 표현할 수 있을까요? 바로 아래의 표현을 사용해본다면, 쉽게 만들어볼 수 있답니다. 그리고 이미 우리가 알고 있는 단어를 활용하는 것인지라, 크게 어렵지 않지요.
IN GROUPS OF 숫자 = 몇 인 1조 DIVIDE INTO GROUPS OF 숫자 = 몇 인 1조로 조를 짜다.
위의 표현에서 숫자 부분에서 숫자만 바꿔주면 “인원”을 바꾸어 줄 수 있답니다. 그래서 아래와 같이 사용해볼 수 있지요.
IN GROUPS OF 2 = 2인 1조 IN GROUPS OF 3 = 3인 1조 IN GROUPS OF 4 TO 5 = 4-5인 1조
이렇게 정리해볼 수 있답니다. 그럼 어떻게 사용이 되는지 한 번 살펴보도록 하지요.
“People came in groups of two or three.” (사람들은 둘셋씩 짝을 지어 나타났다.) “We were divided into groups of two students.” (우리는 두 학생으로 이루어진 그룹으로 나눴다.) “They stood talking in groups of five to ten.” (그들은 5명에서 10명으로 짝을 지어서 이야기를 하고 있었다.)
# BUDDY SYSTEM = 2인 1조로 짝을 짓는 방식
특별히, 2인 1조로 짝을 짓는 경우에는 “BUDDY SYSTEM”이라는 말을 생각을 해볼 수도 있습니다. 그런데, 이는 일반적인 상황에서 쓰기보다는 특수한 상황에서 사용하는 표현이랍니다. 바로 위험성이 있는 “수영”, “캠프” 등에서 사고를 막기 위해서 둘씩 짝을 지어서 다니게 하는 방식을 가리키는 것이지요.
우리나라의 군대에서도 혼자서는 마음대로 돌아다닐 수 없는데요. 이것을 두고 “전우조”라고 합니다. 군대의 전우조를 “BUDDY SYSTEM”이라고 생각해보면 이해가 쉬울 것입니다. (군대를 다녀온 사람들은요.)
“We are going to watch this guy, with the buddy system.” (우리는 2인 1조제로 이 놈을 감시할 것이다.) “That’s why they call it the buddy system.” (그래서 그것을 2인 1조제라고 하는 것이다.)
여기까지, “몇 인 1조”를 영어로 어떻게 표현하는지에 대해서 한 번 이야기를 나누어 보았습니다.
[~ 인(한) 채로]를 영어로.. :: 해커스영어
재목과 같이 [~ 인(한) 채로]를 영어로 표현하고 싶은데요.. 좋은 문구가 있을까요?
예를 들자면
The bookshelf I ordered last week was delivered 인 채로 It was separated into each parts
So I had to assemble them.
He came home 인 채로 he was exhausted.
등등
답변 주시면 감사하겠습니다.
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